1、直接滴定法
所謂直接滴定法，是用標準溶液直接滴定被測物質的一種方法，是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
2、返滴定法
返滴定法就是先準確地加入一定量過量的標準溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成后，再用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液。
3、置換滴定
對于不按確定的反應式進行(伴有副反應)的反應，不能直接滴定被測物質，而是先用適當?shù)脑噭┡c被測物質反應，使之定量地置換生成另一可直接滴定的物質，再用標準溶液滴定此生成物，這種滴定方法稱為置換滴定法。
例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑，這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計量關系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然后用硫代硫酸鈉標準溶液直接滴定碘，計量關系便非常好。
4、間接滴定法
有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。
例如高錳酸鉀法測定鈣就屬于間接滴定法。由于Ca2+在溶液中沒有可變價態(tài)，所以不能直接用氧化還原法滴定。但若先將Ca2+沉淀為CaC2O4，過濾洗滌后用H2SO4溶解，再用KMnO4標準溶液滴定與Ca2+結合的C2O42–，便可間接測定鈣的含量。
